As ligações iônicas acontecem através da transferência de elétrons. Os produtos formados são sólidos que dificilmente se rompem e possuem alto ponto de fusão e ebulição. Os sais são exemplos de produtos formados por meio de ligações iônicas. Um exemplo é o sal de cozinha.
Como ocorre a ligação iônica?
Segundo a Regra do Octeto, para o átomo se estabilizar, é necessário 8 elétrons na camada de valência. Seguindo esse raciocínio, os átomos dos elementos contidos na família 1A, possuem tendência em liberar o único elétron contido na camada de valência, porque a camada anterior possui 8 elétrons. Por outro lado, os elementos dos átomos contidos na família 7A necessitam de 1 elétron para se estabilizarem, porque a camada de valência possui 7 elétrons. Assim sendo, ligações entre átomos da família 1A com átomos das famílias 7A são possíveis e formam sais.
Exemplos:
Formação do Sal de Cozinha:
O sal de cozinha é formado por ligações iônicas entre átomos de sódio (Na) e cloro (Cl).
O átomo de sódio está contido na família 1A da Tabela Periódica. Portanto, sua camada de valência possui 1 elétron e sua tendência é transferir este elétron para se estabilizar.
|
Elemento |
Penúltima Camada |
Camada de Valência |
|
Na – Sódio |
8 elétrons |
1 elétron |
O átomo de cloro está contido na família 7A da Tabela Periódica. Portanto, sua camada de valência possui 7 elétron e sua tendência é atrair um elétron para se estabilizar.
|
Elemento |
Penúltima Camada |
Camada de Valência |
|
Cl – Cloro |
8 elétrons |
7 elétrons |
Dessa forma, o átomo de sódio transfere o elétron da última camada para o átomo de cloro e ambos chegam à estabilidade com 8 elétrons na camada de valência, estabelecendo, então, a ligação iônica entre sódio e cloro, formando o cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha.
No momento da transferência dos elétrons os átomos se ionizam facilitando as ligações entre eles.